Koëffisiënte beïnvloed nie oksidasiegetalle nie. Die geoksideerde atoom neem toe in oksidasiegetal en die gereduseerde atoom neem af in oksidasiegetal.
Maak onderskrifte saak in oksidasiegetalle?
Ja, onderskrifte maak saak wanneer oksidasienommers toegewys word. Die suurstof in H2O het byvoorbeeld 'n oksidasietoestand van -2, maar die suurstofatome in H2O2 het 'n oksidasietoestand van -1.
Waarvan hang oksidasiegetal af?
Hoe hoër sy elektronegatiwiteit, hoe meer 'n element elektrone aantrek. Die atoom met hoër elektronegatiwiteit, tipies 'n nie-metaalelement, word 'n negatiewe oksidasiegetal toegeken, terwyl metaalelemente tipies positiewe oksidasiegetalle toegeken word.
Wat verhoog die oksidasiegetal?
'n Verlies van negatief-gelaaide elektrone stem ooreen met 'n toename in oksidasiegetal, terwyl 'n wins van elektrone ooreenstem met 'n afname in oksidasiegetal. Daarom ondergaan die element of ioon wat geoksideer word 'n toename in oksidasiegetal.
Wat is die reëls vir oksidasiegetalle?
Reëls vir die toekenning van oksidasienommers
- Reël 1: In sy suiwer elementêre vorm het 'n atoom 'n oksidasiegetal van nul.
- Reël 2: Die oksidasiegetal van 'n ioon is dieselfde as sy lading.
- Reël 3: Die oksidasiegetal van metale is +1 in Groep 1 en +2 in Groep 2.
- Reël 4: Waterstof het twee moontlike oksidasiegetalle: +1 en -1.
