Die eerste wet van termodinamika het belangrike gevolge. Gevolg 1: Eerste Wet vir 'n proses Daar bestaan 'n eienskap van 'n geslote sisteem die verandering in die waarde van hierdie eiendom tydens 'n proses word gegee deur die verskil tussen hitte verskaf en werk verrig. … Gevolg 2: Geïsoleerde stelsel.
Wat is die gevolge van die tweede wet van termodinamika?
'n Belangrike en nuttige uitvloeisel van die tweede wet van termodinamika, bekend as die ongelykheid van Clausius, stel dat, vir 'n stelsel wat deur 'n siklus gaan wat hitte-uitruilings behels, (1.22) a) d Q T ≤ 0, waar dQ 'n element van hitte is wat na die sisteem oorgedra word teen 'n absolute temperatuur T.
Wat is δu in termodinamika?
Die eerste wet van termodinamika word gegee as ΔU=Q − W, waar ΔU die verandering in interne energie van 'n sisteem is, Q die netto hitte-oordrag is (die som van alle hitte-oordrag in en uit die stelsel), en W is die netto werk verrig (die som van alle werk verrig op of deur die stelsel).
Wat is die drie beginsels van termodinamika?
Tradisioneel het termodinamika drie fundamentele wette erken, eenvoudig genoem deur 'n ordinale identifikasie, die eerste wet, die tweede wet en die derde wet 'n Meer fundamentele stelling is later benoem as die nulde wet, nadat die eerste drie wette vasgestel is.
Wat is die basiese beginsels van termodinamika?
Die verwantskap tussen energie, hitte en werk word wiskundig voorgestel met die vergelyking: ΔU=w + q, waar die verandering in interne energie van die stelsel deur ΔU voorgestel word. Die tweede wet van termodinamika bepaal dat die entropie (spontaniteit) van 'n geïsoleerde sisteem met verloop van tyd sal toeneem.
