Isotope is atome van die selfde element wat verskillende getalle neutrone het, maar dieselfde aantal protone en elektrone. Die verskil in die aantal neutrone tussen die verskillende isotope van 'n element beteken dat die verskillende isotope verskillende massas het.
Wat is 'n voorbeeld van isotope van dieselfde element?
Isotope van 'n element deel dieselfde aantal protone, maar het verskillende getalle neutrone. Kom ons gebruik carbon as 'n voorbeeld. Daar is drie isotope van koolstof wat in die natuur voorkom - koolstof-12, koolstof-13 en koolstof-14. Al drie het ses protone, maar hul neutrongetalle - onderskeidelik 6, 7 en 8 - verskil almal.
Hoe vind jy isotope van dieselfde element?
Trek die atoomgetal (die aantal protone) van die afgeronde atoomgewig af Dit gee jou die aantal neutrone in die mees algemene isotoop. Gebruik die interaktiewe periodieke tabel by The Berkeley Laboratory Isotopes Project om uit te vind watter ander isotope van daardie element bestaan.
Watter 3 dinge het isotope van dieselfde element in gemeen?
(iii) En as dit dieselfde isotoop is, bevat elke kern dieselfde aantal neutrone, waar die neutron 'n massiewe, fundamentele deeltjie van nullading is. Die aantal protone en neutrone gee die identiteit van die isotoop. Daar is drie algemene isotope van waterstof: protium, 1H;deuterium, 2H, andtritium, 3H.
Wat het verskillende isotope van dieselfde element in gemeen?
Isotope. 'n Isotoop is een van twee of meer vorme van dieselfde chemiese element. Verskillende isotope van 'n element het dieselfde aantal protone in die kern, wat hulle dieselfde atoomgetal gee, maar 'n verskillende aantal neutrone gee elke elementêre isotoop 'n ander atoomgewig.
