In metaalbinding metaalbinding Sterkte van die binding
Die atome in metale het 'n sterk aantrekkingskrag tussen hulle Baie energie word benodig om dit te oorkom. Daarom het metale dikwels hoë kookpunte, met wolfram (5828 K) wat uiters hoog is. https://en.wikipedia.org › wiki › Metallic_bonding
Metaalbinding - Wikipedia
elektrone is gedelokaliseer en beweeg vrylik tussen kerne. Wanneer 'n krag op die metaal uitgeoefen word, verskuif die kerne, maar die bindings breek nie, wat metale hul kenmerkende smeebaarheid gee.
Waarom is metale smeebaar?
Metale is smeebaar - hulle kan gebuig en gevorm word sonder om te breek. Dit is omdat hulle uit lae atome bestaan wat oor mekaar kan gly wanneer die metaal gebuig, gehamer of gedruk word.
Watter metaal is smeebaarheid?
smeebare metale sal in talle vorms buig en draai wanneer dit deur 'n hamer geraak word, terwyl nie-smeebare metale in stukke uitmekaar kan breek. Voorbeelde van smeebare metale is goud, yster, aluminium, koper, silwer en lood.
Waarom is metale so smeebaar en rekbaar?
deur die metaalstruktuur wat die atome toelaat om verby mekaar te gly. Hierdie gly is hoekom metale rekbaar en smeebaar is.
Hoe hou smeebaarheid verband met metaal?
Smaakbaarheid is 'n fisiese eienskap van metale wat hul vermoë definieer om gehamer, gedruk of in dun velle gerol te word sonder om te breek. Met ander woorde, dit is die eienskap van 'n metaal om onder kompressie te vervorm en 'n nuwe vorm aan te neem.
