Die elektrone van die buitenste skulpe van die metaalatome is gedelokaliseer en is vry om deur die hele struktuur te beweeg. Hierdie deling van gedelokaliseerde elektrone lei tot sterk metaalbinding metaalbinding Sterkte van die binding
Die atome in metale het 'n sterk aantrekkingskrag tussen hulle Baie energie word benodig om dit te oorkom. Daarom het metale dikwels hoë kookpunte, met wolfram (5828 K) wat uiters hoog is. https://en.wikipedia.org › wiki › Metallic_bonding
Metaalbinding - Wikipedia
Wat is gedelokaliseerde elektrone BBC Bitesize?
Die buitenste elektrone is gedelokaliseer (vry om te beweeg). Dit produseer 'n elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die positiewe metaalione en die negatiewe gedelokaliseerde elektrone. Hierdie gedelokaliseerde 'see van elektrone' is daarvoor verantwoordelik dat metaalelemente elektrisiteit kan gelei
Wat is gedelokaliseerde elektrone in metale?
In chemie is gedelokaliseerde elektrone elektrone in 'n molekule, ioon of soliede metaal wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie. … In vastestoffisika verwys dit na vrye elektrone wat elektriese geleiding fasiliteer.
Hoe kom gedelokaliseerde elektrone voor?
Delokalisering van 'n elektron vind plaas wanneer die valenselektron van 'n atoom nie in sy onderskeie dop bly nie en vrylik in valensdoppies van sy kovalent-gebonde molekule begin rondbeweeg.
Waarvoor is gedelokaliseerde elektrone verantwoordelik?
Gedelokaliseerde elektrone dra by tot die geleidingsvermoë van die atoom, ioon of molekule. Materiale met baie gedelokaliseerde elektrone is geneig om hoogs geleidend te wees.
