In die eenvoudige aromatiese ring van benseen is die delokalisering van ses π elektrone π elektrone In chemie is pi-bindings (π-bindings) kovalente chemiese bindings waar twee lobbe van 'n orbitaal op een atoom twee lobbe oorvleuel van 'n orbitaal op 'n ander atoom en hierdie oorvleueling vind lateraal plaas. … Pi-bindings kan in dubbel- en drievoudige bindings vorm, maar vorm nie in die meeste gevalle in enkelbindings nie. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi-bond - Wikipedia
oor die C6 ring word dikwels grafies deur 'n sirkel aangedui.
Waar is die gedelokaliseerde elektrone in benseen?
Benseen is ook 'n sikliese molekule waarin al die ringatome sp2-gehibrideer is wat toelaat dat die π-elektrone gedelokaliseer word in molekulêre orbitale wat strek heeltemal om die ring, bo en onder die vlak van die ring.
Hoe vind jy die aantal gedelokaliseerde elektrone?
Die maklikste manier om gedelokaliseerde elektrone op te spoor is om elektronliggings in twee resonansievorme te vergelyk As 'n paar op een plek in een vorm verskyn, en op 'n ander plek in 'n ander vorm, word die paar gedelokaliseer. Jy kan gedelokaliseerde gedrag in resonansievorms I en II hieronder sien.
Hoeveel sp2 is in die benseenring?
Hierin word 1 s-orbitale en twee p-orbitale gehibridiseer en vorm three sp2 verbasterde orbitale. Elkeen van die koolstofatome sal sigma-bindings met twee ander koolstofatome en een waterstofatoom vorm. Benseen is 'n kombinasie van koolstof- en waterstofatome.
Hoeveel sigma- en pi-bindings is in benseenring?
As ons nou na die struktuur van benseen kyk, kan ons sien dat daar 3 C=C-bindings is. Daarom is daar 12 sigma-bindings en 3 pi-bindings Benseen bestaan dus uit 15 kovalente bindings. Daarom is die antwoord – opsie (b) – Die aantal sigma- en pi-bindings in benseen is onderskeidelik 12 en 3.
