'n Terugtitrasie word gebruik wanneer die molêre konsentrasie van 'n oormaat reaktant bekend is, maar die behoefte bestaan om die sterkte of konsentrasie van 'n analiet te bepaal. Terugtitrasie word tipies toegepas in suur-basis titrasies: Wanneer die suur of (meer algemeen) basis 'n onoplosbare sout is (bv. kalsiumkarbonaat)
Waarom gebruik ons terugtitrasie?
'n Terug titrasie is nuttig as die eindpunt van die omgekeerde titrasie makliker is om te identifiseer as die eindpunt van die normale titrasie, soos met neerslagreaksies. Terugtitrasies is ook nuttig as die reaksie tussen die analiet en die titrant baie stadig is, of wanneer die analiet in 'n nie-oplosbare vaste stof is.
Watter gevalle word die rugtitrasie gebruik?
Terugtitrasies word hoofsaaklik in die volgende gevalle gebruik:
- as die analiet vlugtig is (bv. NH3) of 'n onoplosbare sout (bv. Li2CO 3)
- as die reaksie tussen analiet A en titrant T te stadig is vir 'n praktiese direkte titrasie.
Wat is die voorbeeld van rugtitrasie?
Terugtitrasie werk op die volgende manier (met 'n voorbeeld): 1: Die stof of oplossing van onbekende konsentrasie (4 gm gekontamineerde kryt, CaCO3) word gemaak om te reageer met bekende volume en konsentrasie van intermediêre reaktantoplossing (200 ml, 0,5N HCl). Die reaksie gaan verby die ekwivalensiepunt.
Waarom word EDTA in rugtitrasie gebruik?
Terugtitrasie: 'n bekende oormaat standaardoplossing EDTA word by die oplossing gevoeg wat die analiet bevat. … Hierdie prosedure is nuttig vir die bepaling van katione wat stabiele komplekse met EDTA vorm en waarvoor daar geen effektiewe aanwyser is nie.
