hibridisering van die koolstof. Ons weet dat s orbitale nader aan die kern as p orbitale is. Dit sê vir ons dat hoe meer s karakter 'n hibriede orbitaal het, hoe nader is die elektrone aan die atoom … Sulke atome is minder gewillig om hul elektrondigtheid te deel en het daardeur 'n groter suurkarakter.
Hoe beïnvloed verbastering basaliteit?
Verbastering op die N beïnvloed ook basaliteit. 'n Toename in s-karakter op 'n atoom verhoog die elektronegatiwiteit van daardie atoom wat suurheid bevoordeel en dus basaliteit benadeel. Gevolglik is sp3-gehibridiseerde stikstof meer basies as óf sp2 of sp-gehibridiseerde stikstof.
Hoe beïnvloed verbastering?
Effek van hibridisasie op elektronegatiwiteit
Die groter die s-karakter van die hibriede orbitale, hoe groter is die elektronegatiwiteit omdat 'n s orbitaal elektrone stywer vashou aan die kern. In terme van Elektronegatiwiteit: sp > sp2 > sp3
Hoe beïnvloed struktuur suurheid?
Molekulêre struktuur kan gebruik word om die suurheid van 'n verbinding te voorspel. … Soos die elektronegatiwiteit van 'n atoom van links na regs oor 'n ry toeneem, neem die suurheid toe. Induktiewe effek - 'n Elektronegatiewe atoom sal elektrondigtheid onttrek, wat die gekonjugeerde basis stabiliseer. Dit verhoog die suurheid van 'n molekule.
Watter effek verhoog suur?
Die induktiewe effek is die ladingverspreidingseffek van elektronegatiewe atome deur σ-bindings. Die induktiewe effek is verslawend; meer chlooratome het 'n algehele sterker effek, wat die toenemende suurheid van mono-, tot di-, tot tri-gechlorineerde asynsuur verklaar.
