Verbranding is 'n oksidasiereaksie wat hitte produseer, en dit is dus altyd eksotermies Alle chemiese reaksies breek eers bindings en maak dan nuwes om nuwe materiale te vorm. … As die energie wat deur die nuwe bindings vrygestel word groter is as die energie wat nodig is om die oorspronklike bindings te breek, is die reaksie eksotermies.
Is verbranding altyd eksotermies?
Verbrandingsreaksies is byna altyd eksotermies (d.w.s. hulle gee hitte af). Wanneer hout byvoorbeeld brand, moet dit dit doen in die teenwoordigheid van O2 en baie hitte word geproduseer: Hout sowel as baie algemene items wat ontbrand is organies (d.w.s. hulle bestaan uit koolstof, waterstof en suurstof).
Waarom is verbranding eksotermiese GCSE?
Wanneer 'n chemiese reaksie plaasvind, word energie na of van die omgewing oorgedra Wanneer energie na die omgewing oorgedra word, word dit 'n eksotermiese reaksie genoem, en die temperatuur van die omgewing verhogings. Voorbeelde van eksotermiese reaksies sluit in: verbrandingsreaksies.
Is verbranding eksotermies of endotermies verklaar?
Verbranding as 'n Eksotermiese reaksie Alle verbrandingsreaksies is eksotermiese reaksies. Tydens 'n verbrandingsreaksie brand 'n stof soos dit met suurstof kombineer. Wanneer stowwe brand, gee hulle gewoonlik energie as hitte en lig af.
Hoekom is entalpieverandering van verbranding altyd eksotermies?
Daar is agt bindings in die reaktante en agt in die produkte, dus as die gemiddelde entalpie per binding hoër is in die reaktante, is die reaksie eksotermies.
