Hoe laer die verskil in elektronegatiwiteit tussen die gebonde atome is, hoe minder polêr is die binding. O=O is nie-polêr; daarom is dit die minste polêr.
Hoe weet jy watter binding die minste polêr is?
Om die polariteit van 'n binding te bepaal, vind ons die verskil in elektronegatiwiteite tussen die gebonde atome. Die elektronegatiwiteitswaardes kan uit 'n periodieke tabel verkry word. Die minste polêre binding is tussen atome het die kleinste verskil in elektronegatiwiteit
Wat is die minste polêre molekule?
Elke binding het polariteit (hoewel nie baie sterk nie). Die bindings is simmetries gerangskik sodat daar geen algehele dipool in die molekule is nie. Die diatomiese suurstofmolekule (O2) het nie polariteit in die kovalente binding nie as gevolg van gelyke elektronegatiwiteit, dus is daar geen polariteit in die molekule nie.
Is FF die minste polêr?
Om die polariteit van bindings te bepaal, kyk jy na die elektronegatiwiteit van die betrokke atome. Aangesien fluoor (F), suurstof (O), stikstof (N) en koolstof (C) almal in dieselfde ry van die periodieke tabel is, is die elektronegatiwiteite maklik vergelykbaar. … Dit is die geval vir F-F, so dit is die minste pool
Waarom is co meer polêr as nee?
Polariteit. Die polariteit van 'n kovalente binding hang af van die verskil in die elektronegatiwiteite van die bindende atome. … Dit is omdat O meer elektronegatief is as N wat meer elektronegatief as koolstof is. Die C-O-binding is meer polêr as die C-N-binding wat meer polêr is as die C-C-binding.
