Teoretiese opbrengs is bereken op grond van die stoïgiometrie van die chemiese vergelyking. Die werklike opbrengs word eksperimenteel bepaal. Die persentasie opbrengs word bepaal deur die verhouding van werklike opbrengs tot teoretiese opbrengs te bereken.
Hoekom kry jy nooit die teoretiese opbrengs nie?
Redes om nie die teoretiese opbrengs te behaal nie. Moontlike redes waarom die teoretiese opbrengs nie behaal is nie. Reaksie kan kort na voltooiing stop sodat reaktante ongereageer bly Daar kan mededingende reaksies wees wat ander produkte gee en dus die opbrengs van die verlangde een verminder.
Hoe vind jy teoretiese massa?
- Weereens moet ons eers uitwerk wat die beperkende reagens is. …
- Nou dat ons die beperkende reagens en sy mol ken, weet ons hoeveel mol van die produk sal vorm. …
- Gebruik die massa=molekulêre gewigmolvergelyking om die teoretiese massa van die produk te bepaal.
Hoe bepaal jy teoretiese opbrengs?
Vermenigvuldig die verhouding met die beperkende reaktant se hoeveelheid in mol. Die antwoord is die teoretiese opbrengs, in mol, van die verlangde produk.
Wat is die teoretiese opbrengs in chemie?
Die teoretiese opbrengs is die maksimum moontlike massa van 'n produk wat in 'n chemiese reaksie gemaak kan word. die massa en relatiewe formulemassa van die beperkende reaktant, en. die relatiewe formulemassa van die produk.
