As die hoeveelhede presies dieselfde is as in die gebalanseerde chemiese vergelyking, dan is die teoretiese opbrengs eenvoudig die hoeveelheid produk wat deur die gebalanseerde vergelyking gegee word. … Om die aantal mol te vind, deel die hoeveelheid in gram deur die molêre massa wat jy in Stap 2 bereken het.
Is teoretiese opbrengs in mol of gram?
Die teoretiese opbrengs is die hoeveelheid van die produk in g wat uit die beperkende reagens gevorm word Bereken die gram van die produk wat teoreties moontlik is (dieselfde mol beperkende reagens beskikbaar) soos Stap 4 hierbo). Die werklike opbrengs is die hoeveelheid van die produk in g wat werklik in die laboratorium gevorm word.
Kan jy persentasie-opbrengs met moesies doen?
Gebruik molverhoudings op grond van die aantal mol van die beperkende reaktant om die teoretiese opbrengs te bepaal. Bereken die persentasie opbrengs deur die werklike opbrengs te deel deur die teoretiese opbrengs en vermenigvuldig met 100.
Hoe vind jy die teoretiese opbrengs in mol?
Wanneer jy die aantal mol weet wat jy verwag, sal jy vermenigvuldig met die molêre massa van die produk om die teoretiese opbrengs in gram te vind. In hierdie voorbeeld is die molêre massa van CO2 ongeveer 44 g/mol. (Koolstof se molêre massa is ~12 g/mol en suurstof s'n is ~16 g/mol, dus die totaal is 12 + 16 + 16=44.)
Wat word bedoel met teoretiese opbrengs?
Die teoretiese opbrengs is die maksimum moontlike massa van 'n produk wat in 'n chemiese reaksie gemaak kan word. Dit kan bereken word uit: die gebalanseerde chemiese vergelyking.
